Calorimetría

Es una rama de la física molecular que estudia las medidas de la cantidad de calor que intercambian dos o mas sustancias que están a diferente temperaturas, y así mismo analiza las trnsformaciones que experimentan dichas sustancias al recibir o perder energía calorífica.

CALOR

Se denomina así a la energía que un cuerpo transmite a otro que posee menor temperatura.

El calor es una energía no almacenable y sólo existe mientras exista una diferencia de temperatura.

CANTIDAD DE CALOR (Q)

Es la cantidad de calor que gana o pierde un cuerpo, se determina con la siguiente expresión:

UNIDADES DE CALOR

El calor por ser energía en tránsito, su unidad en el SI es el : Joule ( J ), En la práctica se usa mucho la unidad antigua llamada: Caloría (cal) y su múltiplo kilocaloría (kcal).

Una caloría se define como la energía que gana o pierde un gramo de agua al variar su temperatura en     1 °C.

 & Equivalencias

       1 kcal = 1000 cal

       1 cal   = 4,186 J

       1 J      = 0,24 cal

EQUILIBRIO TÉRMICO

Cuando dos o más cuerpos con diferentes temperaturas se ponen en contacto, se observa que los de mayor temperatura comienzan a bajar y los de menor temperatura a subir, hasta lograr una temperatura igual para todos, llamada “Temperatura de Equilibrio”, a este estado se le denomina “Equilibrio Térmico”.

Cuando se consigue el equilibrio térmico, se cumple que el calor ganado por los cuerpos “fríos” es igual al calor perdido por los cuerpos “calientes”.

                                  Calor Ganado = Calor Perdido

 Temperatura de Equilibrio de una Mezcla

 CALORES ESPECÍFICOS DE ALGUNAS SUSTANCIAS

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